第二单元 我们周围的空气
课题2 氧 气
（1）通常情况下，无色、无味的气体
（2）密度略大于空气
（3）不易溶于水
一、氧气的性质
1. 氧气的物理性质
改变条件：
　氧气 　→ 　 液氧 　→ 固态氧
（无色） 　（淡蓝色） （淡蓝色）
氧气的检验
（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）
检验氧气：
将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气
【现象】 1、淡蓝色火焰　2、放热　
3、生成有刺激性气味气体
（1）硫与氧气反应
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
【现象】 1、蓝紫色火焰　2、放热　
3、生成有刺激性气味气体
S
O2
SO2
氧气的化学性质
【现象】 1、发红　2、放热3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊
（2）碳与氧气反应
碳在空气中燃烧
碳在氧气中燃烧
【现象】 1、白光　2、放热　3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊
C
O2
CO2
讨论：
为什么由瓶口向下缓慢放入坩埚钳？
木炭燃烧放热，并产生二氧化碳，氧气逸出
Fe
O2
Fe3O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？
（3）铁与氧气反应
【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 　2、放出大量热　3、生成黑色固体
防止高温生成物溅落，炸裂瓶底
讨论：
1、铁丝为什么盘成螺旋状？
增大铁丝的受热面积,
增大铁丝的受热面积


2、下端系一根火柴的目的？
引燃铁丝。

3、为什么待火柴快燃尽时再放入瓶内？
防止火柴燃烧消耗瓶内氧气。
2.2 氧 气
【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，
氧气含量越高，燃烧越剧烈。
镁条在空气中燃烧：
现象 （1）产生耀眼的白光
（2）放热
（3）产生大量白烟
照明弹原理
红磷在空气中燃烧：
现象：（1）放热
（2）产生大量白烟
烟雾弹原理
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
红磷、
氧气
硫、
氧气
铁、
氧气
五氧化二磷
二氧化硫
四氧化三铁
二. 化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
氧化反应：物质跟氧气发生的反应。
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？
判断下列反应是否为化合反应
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。
【小结】