课题2 氧 气
氧化性 助燃性
【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？
【新课引入】
如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。
一.氧气的性质
1.氧气的物理性质
通常状况下，氧气是无色、无味的气体。密度比空气大，氧气不易溶于水。
在压强为101千帕时，氧气在约－183℃（90K）时变为淡蓝色液体，在约－218℃（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。
2.氧气的化学性质
(1)氧气可以使带有火星的木条复燃
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧—这是氧气的特性，用于检验氧气。氧气可用作助燃剂。
注意：氧气本身不能燃烧，因此氧气不能作燃料！
讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何区别？
答： ①用燃着的木条分别伸入四个集气瓶，使木条燃得更旺的是氧气，火焰无明显变化的是空气，使木条熄灭的是氮气和二氧化碳。 ②向未见别出来的两种气体样品中分别倒入少量澄清石灰水，使石灰水浑浊的气体是二氧化碳，无明显现象的是氮气。
(2)硫跟氧气的反应
产生淡蓝色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。
(2)硫跟氧气的反应
水的作用是什么？
讨论
答:吸收燃烧生成的有毒气体二氧化硫，防止空气污染。
2、实验结束时，为什么要把燃烧匙伸到预先准备好的水里？
答:防止剩余的硫在空气中继续燃烧，生成的二氧化硫污染空气。
(3)木炭跟氧气反应
发红，放热
更旺，发白光，放热，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
教材P34讨论
答：由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。这说明，反应物的浓度越大，反应越剧烈。
思考：点燃的木炭伸入氧气瓶中时为什么要自上而下慢慢伸入而不快速伸至集气瓶底部？
答：防止集气瓶上部的氧气被热气排出
这个事实说明：某些在空气里不能燃烧的物质却可在氧气里燃烧。
（4）铁丝在氧气里燃烧
剧烈燃烧，火星四射，有熔化物溅落说明放出大量的热，生成黑色固体
铁丝在氧气中燃烧实验的思考：
1、集气瓶里为什么要先加少量水或细沙？
答：防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底。
3、细铁丝为什么盘成螺旋状？
2、细铁丝为什么要用砂纸打磨光亮？
5、为什么要等到火柴将要燃尽时才细铁丝插入氧气瓶中？
4、为什么要在其下端系一根火柴？
答：防止铁锈阻碍铁丝燃烧。
答：增大铁丝跟氧气的接触面积，利于铁丝预热和燃烧。
答：引燃铁丝。
答：防止火柴消耗氧气，造成氧气不足。
6、马虎同学做这个实验总是不成功，其可能的原因有哪些?
答：氧气不纯；铁丝太大；铁丝未除锈；没用火柴引燃等。
7、小李同学做这个实验时集气瓶破裂，其原因可能是?
答：集气瓶里没有预先加少量水或细沙。
小结：氧气的化学性质比较活泼，表现为助燃性和氧化性。物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。氧气还能与其他物质反应，如红磷、铜丝、镁带、铝、蜡烛等都能与氧气反应。
主要现象：产生大量白烟
主要现象：红色金属变成黑色
主要现象：耀眼强光
主要现象：生成水雾，反应后倒入的石灰水变浑浊
实验注意：用水吸收白烟，防止空气污染污
主要现象：耀眼强光
上面两个反应有什么共同的特征？
教材P35讨论
红磷、氧气
五氧化二磷
硫、氧气
二氧化硫
铁、氧气
四氧化三铁
1.化合反应 教材P35，简记“多变一”形如
A+B→AB
二.化学反应类型
又例：氨气+二氧化碳+水→碳酸氢铵
是化合反应
2.氧化反应教材P35,简记“得氧”。氧气具有氧化性（能供氧），是一种常见的氧化剂。
目前请记，跟氧气的反应都是氧化反应。但是，跟氧气的反应不一定都是化合反应，例如石蜡和氧气反应是氧化反应，但不是化合反应！
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？
答：有氧气参加的化合反应
3.缓慢氧化
燃烧是一种剧烈的氧化反应，是不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈且发光、发热？
动植物的呼吸、食物的腐败也包含有氧化反应，但这些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种进行得很慢的氧化反应，叫做缓慢氧化。又如：酒和醋的酿造、钢铁在潮湿的空气中生锈、农家肥料的腐熟等都包含有缓慢氧化,缓慢氧化要放出热量。
思考：
1、食品包装袋内为什么要用细铁粉除去其中的氧气？
答:防止袋内食品跟氧气发生缓慢氧化而腐败。
2、白炽灯灯泡内有少量的红磷起什么作用?
答：除去灯内的氧气，避免灯丝被氧化，从而延长灯泡的使用寿命。
1、氧气的性质
4、氧气的除去：常用红磷或灼热的铜网，食品袋内用细铁粉 除
去袋内氧气和水汽。
2、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。
3、氧气的检验：将带火星的木条伸进待检验的集气瓶内，若木条
复燃，证明这瓶气体是氧气。
注意：铁丝、碳等燃烧时无火焰！
学完本课我应该知道
5、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，简记“多变一”。
6、物质与氧发生的反应叫做氧化反应，简记“得氧”。
通常，氧气是无色无味的气体，液态和固态氧气为淡蓝色。氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水。
① 氧气能使带火星的木条复燃
② C+O2 CO2 (发白光）
③ S+O2 SO2（蓝紫色火焰、刺激性气味）
④ Fe+O2 Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）
⑤ P+O2 P2O5 （大量白烟）
⑥ Cu+O2 2CuO（红色变成黑色）
1．下面有关实验现象的描述正确的是：（　　）
　　A、蜡烛在氧气里燃烧发出白光
　　B、硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
　　C、木炭在氧气里燃烧发出白色火焰
　　D、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，发出红色火焰
A
2．下列变化中，属于化合反应的是：（　　）
　　A、从空气中分离出氧气和氮气
　　B、加热碱式碳酸铜后有气体放出
　　C、点燃硫后产生有刺激性气味的气体
　　D、蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳
C
再 见