课题2 氧气
教学目标
1．认识氧气能与许多物质发生化学反应。氧气的化学性质比较活泼。
2．认识化合反应、氧化反应。
3．学会描述化学反应中的一些反应现象。
4．学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学重点
氧气的化学性质及化学反应的概念。
教学难点
1. 主动观察和动手实验的能力。
2. 描述实验现象的完整性和准确性。
在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，比空气的密度（1.293 g/L）略大。它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30 mL氧气。在压强为101 kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
医用氧气瓶
实验2-2
把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
氧气可以使带有火星的木条复燃
实验2-3
在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里（如下图），再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
硫与氧气发生化学反应，生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫（SO2）气体，并放出热量。这个反应可以表示如下：
硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，放出有刺激性气味的气体
硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体
木炭分别在空气和氧气中燃烧
讨论
木炭和硫分别在空气里和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？
物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧时剧烈，这说明物质的燃烧主要是与氧气反应。氧气约占空气总体积的1/5，物质在空气中的燃烧没有在纯氧中剧烈，这说明燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。
实验2-4
把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水，如下图），观察现象。
铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧
在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射。铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁(Fe3O4)固体。这个反应可以表示如下：
通过以上几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。例如，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。这说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
讨论
1.分析实验2-1、2-3和2-4，填写下表中的空白。
五氧化二磷
二氧化硫
四氧化三铁
2.上述三个化学反应有什么共同的特征？
通过实验和讨论，我们发现氧气与磷、硫、铁的反应有一个共同特点：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
这三个反应还有另一个共同特点：它们都是物质与氧发生的反应。这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。
1. 氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能与磷、硫、铁等发生反应。
2. 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质与氧气发生的反应叫做氧化反应。
学完本课题你应该知道
练习与应用
1.验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是什么？
答：将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃则说明集气瓶中的气体是氧气。
2.分别写出下列物质在氧气里燃烧的文字表达式。
硫：
红磷：
铁丝：
再见！