第二单元 我们周围的空气

课题2 氧 气
氧气的检验
用两支带火星的木条分别插入两瓶中。
氧气可使带火星的木条复燃。
用两支燃着的木条分别插入两瓶中。
木条燃烧越旺，说明氧气越多。
1.无色、无味的气体
2.密度（1.429 g/L）比空气大
一、氧气的物理性质
3.
　氧气 　← 　 液氧 　← 固态氧
（无色） 　（淡蓝色） （淡蓝色）
熔点－218 ℃
沸点－183 ℃
4.溶于水？
→探究
→结论：氧气不易溶于水
二、氧气的化学性质
硫的燃烧
淡黄色固体
微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
明亮的蓝紫
色火焰,放出
热量,生成有
刺激性气味
的气体
1.集气瓶底预先放了一些水,为什么?
2.实验结束时，燃烧匙应浸入水中为什么?
请想一想
两步均是为了吸收二氧化硫气体，减少有害气体排放。
二、氧气的化学性质
木炭的燃烧
黑色
固体
发红,放出
热量,
发出白光,
放出热量,
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
很多实验证明:
物质在氧气中燃烧的比
在空气中燃烧的更旺。
这是为什么呢？
物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧没有氧气中旺。
思考
实验
注意事项:
1.细铁丝盘成螺旋状
2.细铁丝下端系一根火柴，火柴燃尽时插入盛氧气的集气瓶中
3.集气瓶底部要先放一些水
二、氧气的化学性质
铁丝在氧气中的燃烧
银白
色
固体
不燃烧
剧烈燃烧
火星四射
放出热量
生成黑色
固体
1.细铁丝为什么盘成螺旋状？
增大与氧气的接触面积
2.细铁丝下端为什么系一根火柴？
目的是引燃铁丝
3.铁丝燃烧时为什么在集气瓶内预先装少量水（或铺一层细沙）？
为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底
请想一想？
木炭、硫黄、铁丝等物质分别在
空气和氧气中燃烧的现象，这些
实验事实说明了什么?
我能行
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
1.氧气的物理性质
2.氧气的化学性质
通常状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，改变条件会变成淡蓝色的液体和固体。
氧气是一种化学性质比较活气体，
它能支持燃烧。
本节课你学到了什么？
1.下列对实验现象描述正确的是（ ）
A.木炭在氧气中燃烧发出明亮的火焰
B.细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射
C.磷在氧气中燃烧时产生大量白雾
D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D
2.下列关于氧气物理性质的叙述中，正确的是 （ ）
A.液态氧是没有颜色的
B.氧气难溶于水
C.氧气的密度略小于空气
D.在通常状况下，氧气是没有颜色，没有气味的气体
D
3.下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶底部不需要垫少量细沙或水的是 （    ）
A.木炭  B.硫粉  
C.铁丝   D.红磷
A
4.要证明集气瓶内盛的是空气还是氧气，最简单的方法是 （   ）
A.测量密度，密度大的是氧气
B.能使细铁丝燃烧的是氧气
C.能跟硫燃烧，发出蓝紫色火焰的是氧气
D.能使带火星的木条复燃的是氧气
D
灰黑色固体
淡黄色固体
固体
银白色固体
1.在空气中发出红光
2.在氧气中发出白光
3.放出热量
4.生成气体使澄清石灰水边浑浊
1.在空气中发出淡蓝色火焰
2.在氧气中发出蓝紫色火焰
3.放出热量
4.生成有刺激性气味的气体
1.在空气中发出黄白色火焰
2.在氧气中发出黄光色光
3.放出热量
4.有浓厚的白烟
1.剧烈燃烧
2.火星四射
3.放出大量的热量
4.生成黑色固体
三、化合反应（四大基本反应类型之一）
概念：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
共同特点：
都是由两种物质起反应，生成另一种物质
强调：只有一种生成物
四、氧化反应
物质与氧发生的反应属于氧化反应。
氧气在反应中能提供氧，是一种常见的氧化剂，具有氧化性。
缓慢氧化
进行得很慢，无明显发光放热，甚至不容易察觉的氧化反应
注意：缓慢氧化不一定发光，但一定放热。
练习
1.下列说法正确的是（ ）
A.由两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应
B.氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应
C.有氧气参加的反应不一定是氧化反应
D.有氧气参加的反应不一定是化合反应
D
练习
B