《如何正确书写化学方程式》教案
课题
如何正确书写化学方程式

教学目标
教学目标：
1.知识与技能：
⑴通过具体
化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
⑵了解书写化学方程式应遵守的原则。
⑶能正确书写简单的化学方程
式。
2.过程与方法
⑴采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
⑵采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3.情感与价值观
⑴培养学生思维的有序性和严密性。
⑵通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点
1．化学方程式的书写原则。

教学难点
2．化学方程式的配平方法。

教材分析与
教法设想
 本节课以学生的活动为主，让学生在“七个活动与探究”的教学流程中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲
望，提高课堂效率。

教学准备
精心制作课件

教学环节
导学过程
学习过程
备注

创
设
情
境
【热身运动】：
1. 什么是质量守恒定律？
2. 化学方程式指的是什么？
3.判断下列哪个是化学方程式
（1）碳+氧气
二氧化碳
（2）C+O2
CO2

（3）C+O2
CO2
（选择→入题）
【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式哪？
P + O2 —— P2O5
【过渡】如何正确地书写化学方程
式？
【板书】课题2 如何正确书写化学方程式
【引入】：国有国法，家
有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。
【归纳总结】化学方程式的书写原则
【提问】下列化学方程式有错误吗？如果有错错在哪里？为什么？

磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
（1）P +O2 ===== PO2
（2）P +O5 ===== P2O5
（3）P +O2==== P2O5
【过渡】我们现在知道书写化学方程式要遵循质量守恒定律，那么怎样才能办到呢？木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2 = CO2
C原子个数 1 1
O原子个数 2 原子总个数： 3 3
试按上述方法分析
水通电时的化学反应：
【组织讨论】为什
么不平衡呢？这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程式
呢？
【总结并板
书】由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
【投影练习】“试一试”写出硫在氧气中燃烧的化学方程式
【归纳总结】1、观察法
【说明】这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
【过渡】对于简单的化学方程式我们可以用观察法配平？那对于比较难的呢？
【讲解】2、最小公倍数法
P＋O2——P2O5，找出关键元素（是O）。式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P＋5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面
配上4。
4P＋
5O2==2P2O5
【提问】书写化学方程式具体的书写步骤是怎样的？
【板书】书写化学方程式的步骤：
1 写
2 配
3 注
4 等
5 查
【补充说明】
①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。
②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。
如：2KClO3
2KCl＋3O2↑
③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了
气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2H2O
2H2↑＋O2↑，再如2KClO3
2KCl＋3O2↑ 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
④在溶液中的反应，反应物中没有固
体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。
如CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑”符号。同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“↓”符号。如：
S＋O2
SO2
C＋O2
CO2
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
【归纳总结】化学方程式的书写方法
【投影练习】“小试身手”
写出下列方程式
1、加热高锰酸钾制氧气
2、过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气
3、铁丝在氧气中燃
烧
4、水的电解
【中考回顾】
人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，表示该反应的化学方程式正确的是[ ]
A．C3H6O3＋3O2==3CO2＋3H2O
B．C3H6O3＋O2==CO2＋H2O
C．C3H6O3＋3O2==3CO2↑＋3H2O
D．2C3H6O3＋5O2==6CO2＋6H2O
【学后反思】通过该课题学习，谈谈你的感悟，或存在的疑惑或收获。
【课后作业】
习题
P98 1、2、3
活动与探究1
学生思考
阅读课本P9
6了解书写原则
活
动与探究2
学生思考
活动与探究3H2 O — H2+ O2
H
原子个数：2 2

原子个数: 1 2
原子总个数: 3 4
【回答】（1） 这样的式子不能称为化学方程式，它不遵守质量守恒定律
（2）在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个
遵守质量守恒定律的化学方程式了。
2H2O ==2H2＋O2
形成结论
活动与探究4
尝试化学方程式的配平
板演
活动与探究5
尝试配平P＋O2——P2O5
【学后展示】请你试一试，看
谁完成得快，完成得好。
【练习】配平下列化学方程式并注明条件。
1、Al＋O2—Al2O3
2、H2O2—H2O＋O2
3．Mg＋O2—MgO


活动与探究6
试着以磷燃烧为例写出完整的化学方程式
【讨论交流】1、通过上面的尝试书写说说你书写化学方程式经过了哪些环节？
2、在书写化学方程式过程中你觉得最困难的环节是什么？
3、哪位同学能说说你解决这个最难环节的方法。
【归纳总结】
左写反应物,
右写生成物;
写好化学式
,
再把系数填
短线改等号,
莫忘加条件;
活动与探究7
学生完成“小试身手”、并交流、回答、并补充完整
学生交流（教师指导）
激发和调动学生积极主动地参与复习和评价，复习化学方程式的涵义，熟练表达化学方程式所表示的信息，有助于体验书写化学方程式的两个原则，为正确书写化学方程式做准备，自然地进入新课题的学习。

引入新课
对学生进行情感教育

通过让学生阅读课本，既掌握了知识，又知道了书本的重要性。

学生分析书写错误的原因，从中得出化学方程式的书写原则
培养学生分析问题和归纳总结的能力。
引出化学方程式的配平
通过练习让学生亲身感知和体会用观察法配平化学方程式。
巩固“最小公倍数法”的应用，为小结书写方法做铺垫
通过自己写一个完整的化学方程式，总结出书写方程式的步骤，培养学生归纳总结的能力。

自
主
学
习




合
作
共
建





知
能
应
用






巩
固
小
结





诊
断
评
价




作业布置
与
预习提纲




板
书

设
计
课题2 如何正确书写化学方程式
1.写
2.配
3.注
4.标


教
学
札
记
书写化学方程式的方法好掌握，难的是正确书写中学常见的化学方程式。在以后的学习中应不断的练习。