化学能与电能
一次能源
二次能源
认识
一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源
如 电力
直接从自然界取得的能源称为一次能源
如 流水
蒸汽
电能
水能
风能
天然气
原煤
下列哪些属于二次能源（ ）
石油
广西最大的水电站——龙滩水电站
位于河池市天鹅县
电能
应用最广泛、
使用最方便、
污染最小、
又称为电力
2001年我国发电总量构成图
以火电为主
目前我国电力主要是来自水电还是火电？
火电厂发电过程
化学能
热能
燃烧
蒸汽
机械能
发电机
电能
化学能
热能
燃烧
蒸汽
机械能
发电机
电能
化学能间接转化为电能
火电厂发电过程
化学能
热能
燃烧
蒸汽
机械能
发电机
电能
能不能直接转化
？
火电厂发电过程
阅读课本40页倒数第2段
设计一种装置
1.使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。
2.两个区域要有电子转移，形成电流。
化学能
电能
要直接转化
下面进行探究实验
完成《学案》上的5组实验
实验1.
没有现象
因为Cu与稀硫酸不反应
Cu片
Zn表面冒气泡，Zn溶解
Zn片
Zn+2H+ = Zn2++H2↑
（发生氧化还原反应）
实验2.
实验3.
Cu片没有现象
Cu表面冒气泡
实验4.
Zn表面冒气泡，Zn溶解
Zn溶解
反应本质：Zn+2H+ = Zn2++H2↑
实验5.
Zn片溶解
Cu片有气泡产生
电流表指针偏转
反应本质： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑
（发生氧化还原反应）
那电流如何形成的？
在实验4的基础上接入电流表
Zn2+
Zn
Cu
电流表
H+
e-
分析本质
锌片：
铜片：
e-
e-
总反应： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑
Zn-2e-=Zn2+
氧化反应
2H++2e-=H2↑
还原反应
（氧化还原反应）
e-
原电池
1.把化学能转变为电能的装置
Zn-2e-=Zn2+
氧化反应
2H++2e-=H2↑
还原反应
总反应： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑
（氧化还原反应）
叫做
原电池
1.把化学能转变为电能的装置
Zn-2e-=Zn2+
氧化反应
2H++2e-=H2↑
还原反应
叫做
根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗?你如何判定装置的正、负极?
学与问
P41
电子怎样流动？
电子由Zn片通过导线流向Cu片
学与问
P41
Zn为负极 Cu为正极
负极
正极
e-
I
电流方向呢？
电流由正极流向负极。
在电学中，电流方向与电子流向相反。
3. 判定正极、负极
试比较Zn与Cu的活泼性，有什么发现吗？
2.电子流向和电流方向
(1)相对较活泼的金属为负极，另一个为正极
负极
正极
e-
I
3. 判断正极、负极的方法
电池
外电路
内电路
还有别的判断正极、负极的方法吗？
(2)电子由负极流向正极。
(4)发生氧化反应的为负极，
发生还原反应的为正极。
(3)电流由正极流向负极。
(5)溶液中的阴离子、阳离子是如何移动的？
负极
正极
e-
阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
(1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极
负极
正极
e-
I
3. 判断正极、负极的方法
(2)电子由负极流向正极。
(4)发生氧化反应的为负极，
发生还原反应的为正极。
(3)电流由正极流向负极。
(5)阴离子移向的电极为负极，
阳离子移向的电极为正极。
其他金属与溶液组合是否也构成原电池呢?
思考
负极
正极
e-
Zn
Cu
?
?
H2SO4溶液
？溶液
铜、锌、稀硫酸构成原电池
?
?
？溶液
4.构成原电池的条件
探究
4.构成原电池的条件
探究
?
?
？溶液
Zn
Zn
稀硫酸溶液
【讨论1】下列各装置构成原电池吗？说明理由
A
B
C
(1)电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质）
D
Zn
Cu
硫酸铜溶液
A
B
C
Zn
Cu
酒精
【讨论2】下列各装置构成原电池吗？说明理由
?
?
？溶液
(1)电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质）
(2)电极需要插在电解质溶液中
4.构成原电池的条件
探究
Zn
Cu
硫酸铜溶液
A
B
【讨论3】下列各装置构成原电池吗？说明理由
?
?
？溶液
(1)电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质）
(2)电极需要插在电解质溶液中
(3)整个装置相连形成闭合电路
4.构成原电池的条件
探究
?
?
？溶液
(1)电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质）
(2)电极需要插在电解质溶液中
(3)整个装置相连形成闭合电路
(4)能自发发生氧化还原反应
4.构成原电池的条件
探究
A
B
C
D
练习：下列哪些装置不能构成原电池（ ）
Zn
Fe
硝酸银溶液
Ag
Cu
酒精
能构成原电池的装置，指出负极
5.不同的原电池，负极材料和正极材料的质量如何变化？
负极材料质量减少。（以后会学到有负极质量不变的情况）
正极材料质量有不变或增大两种情况。
Zn
A
硫酸铜溶液
Cu
B
一般来说
小结本节内容
负极
正极
总体认识
e-
化学电池的反应本质是?
氧化还原反应。
小结本节内容
3.判断原电池的负极和正极方法
2.电子流向和电流方向
4.构成原电池有4个条件
1.原电池是将化学能转化为电能的装置。
5.一般来说，负极质量减小，正极质量不变或增加。
(1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极
(3)电子由负极流向正极。
(2)发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
(4)电流由正极流向负极。
(5)阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
课后探究
?
?
？溶液
课本41页
2.现有A、B、C、D四种金属片，
①把A、 B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为
A→导线→C。 根据上述情况，回答下列问题：
B
课本练习
C
D
B>A>C>D
(1)在①中，金属片_________发生氧化反应；
(2)在②中，金属片_________作负极；
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上_______有气泡产生；
(4)上述四种金属的活动性顺序是__________________________。
第45页
1. (2012全国大纲)①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，
①②相连时，外电路电流从②流向①；
①③相连时，③为正极；
②④相连时，②有气泡逸出；
③④相连时，③ 的质量减少，
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
试一试 高考题
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
B
2.（2013江苏）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )
试一试 高考题
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
C