二、发展中的化学电源
2-2 化学能与电能
锂离子电池
1.锌锰干电池(一次性电池)
负极材料是： ___________
正极材料是： _________________
电解质是 _________________
负极的反应为: Zn－2e-＝Zn2＋
(1)普通锌锰电池
Zn
石墨
氯化铵,二氧化锰
1.锌锰干电池(一次性电池)
负极材料是： ___________
正极材料是： _________________
电解质是 _________________
Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH+ Zn(OH)2
(2)碱性锌锰电池
Zn
MnO2
湿的KOH
总反应为
改进后碱性锌锰电池的优点：_____________________________________________
2.充电电池(二次性电池)
(1)铅蓄电池
PbO2
放电时电极反应式：
Pb
H2SO4溶液
总电池反应:PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O
负极(Pb): Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4
正极(PbO2)：PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O
2.充电电池(二次性电池)
(1)铅蓄电池
负极材料是： ___________
正极材料是： _________________
电解质是 _________________
2.充电电池(二次性电池)
(1)铅蓄电池
优点：_______________________________________________
寿命长，价格低
缺点：_______________________________________________
重量大、体积大、废弃的铅污染
优点：_______________________________________________
体积小，寿命比铅蓄电池长
2.充电电池(二次性电池)
(2)镉镍电池
NiO(OH)
Cd
KOH
负极材料是： ___________
正极材料是： _________________
电解质是 _________________
缺点：_______________________________________________
Cd是致癌物质，污染环境
负极材料是： ___________
正极材料是： _________________
2.充电电池(二次性电池)
(3)锂电池
Li
目前已经市场化的锂电池正极材料包括钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂和三元材料等产品。
正极材料在锂电池的总成本中占据40%以上的比例
3.燃料电池
为更容易理解燃料电池相关内容，先简单了解
电极的分类
惰性电极
电极的分类
活性电极
根据电极本身是否参与反应，
把电极分为惰性电极和活性电极两类
了解相关知识
(C、Pt、Au等)
(除Pt、Au外的其余金属)
燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。
负极通入_________
3.燃料电池
H2
O2
正极通入_______
2H2－4e-+4OH－＝4H2O
O2＋4e-＋2H2O ＝4OH－
二、发展中的化学电源
3.燃料电池
（1）氢氧燃料电池
（重点介绍三个）
（电解质溶液为KOH溶液）
（2）氢氧燃料电池
（电解质溶液为H2SO4溶液）
（3）CH4燃料电池
（电解质溶液为KOH溶液）
二、发展中的化学电源
3.燃料电池
电池总反应：
2H2＋O2＝2H2O
2H2－4e-+4OH－＝4H2O
O2＋4e-＋2H2O ＝4OH－
负极：
正极：
KOH溶液
（1）氢氧燃料电池
（电解质溶液为KOH溶液）
二、发展中的化学电源
3.燃料电池
电池总反应：
2H2＋O2＝2H2O
2H2－4e-＝4H+
O2＋ 4e-＋4H+＝2H2O
负极：
正极：
（2）氢氧燃料电池
（电解质溶液为H2SO4溶液）
二、发展中的化学电源
3.燃料电池
电池总反应：
CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O
CH4－8e-＋10OH－＝CO32－＋7H2O
负极：
正极：
2O2＋8e-＋ 4H2O ＝8OH－
（3）CH4燃料电池
（电解质溶液为KOH溶液）
3.下列关于充电电池的叙述，不正确的是( )

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B.充电电池可以无限制地反复放电、充电

C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
√
4.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
√
3.在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为________极,电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为_______________________,锌片上观察到的现象为______________________；银为________极,电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式是______________________________,银片上观察到的现象是_____________________。
负
氧化
Zn－2e－=Zn2＋
锌片逐渐溶解
正
还原
Cu2＋＋2e－=Cu
银片上有红色物质析出
5.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH－－4e-＝4H2O
O2＋ 4e－＋2H2O ＝4OH－
据此作出判断，下列说法中错误的是( )
A. H2在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O
C.产物为无污染的水，属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
√
1.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是(　　)
A. a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸
B. b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C. a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸
D. b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
答案:　C
学会写电极反应式
电池总反应的离子方程式____________________________
负极：__________________________________
正极：____________________________________
学会写电极反应式
电池总反应的离子方程式____________________________
负极：__________________________________
正极：____________________________________
学会写电极反应式
电池总反应的离子方程式____________________________
负极：__________________________________
正极：____________________________________
5．利用反应 2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
负
Cu-2e－=Cu2＋
O2＋ 4e-＋4H+＝2H2O
铜
(1)负极材料是________(写名称)，
电极反应为__________________________________。
(2)正极材料是________(写名称)
电极反应式为_______________________________。
(3)溶液中SO42-向________（“正”或“负”极移动。
碳