第三节 硫和氮的氧化物
（第二课时）
高一年级 化学必修1
S S S S
（H2S） S （SO2） （SO3）
-2 0 +4 +6
根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)
想一想：
SO2既有氧化性
又有还原性
SO2的弱氧化性
－2 ＋4 0
SO2具有还原性
SO2能使Fe3+、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色。
除SO2：可用酸性高锰酸钾溶液
SO2 + H2O 2= H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
(Br2、I2有类似反应)
＋4 ＋6
H2SO3露置在空气中
Na2SO3露置在空气中
（3）具有漂白性(特性)
原理：
二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质
实质：
化合作用
程度：
暂时性，加热可复原
范围：
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
*据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。
*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
（两种气体生成两种强酸）
吸附
有色
色素
将有色的色素
氧化为稳定的
无色物质
与色素结合
成不稳定的
无色物质
物理
变化
化学变化
二氧化硫的用途
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
⑴制造硫酸。
小结
SO2
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
判断下列反应哪些不属于可逆反应？
√
A．NO2 N2O4
B．2H2+O2 2H2O
C．SO2+ H2O H2SO3
D．CO2+ H2O H2CO3
做做看１：
* 下列反应中，SO2被还原的是
A、SO2＋CaO＝CaSO3
B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO
D、SO2＋H2O2＝H2SO4
C
关于SO2的下列说法不正确的是
A.是无色无味的气体
B.易液化
C.一定条件下能与O2反应
D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
F.能使品红溶液褪色

AE
下列变化中不属于化学变化的是 A、SO2使品红溶液褪色
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、O3使某些染料褪色
C
3.三氧化硫——针状晶体
在上面提到的关于SO2的还原性当中，设计到了另一种酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下：
SO3+H2O=H2SO4
SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐：
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
氧化性：N2+3H2========2NH3
催化剂
高温、高压
（工业合成氨）
还原性：N2+O2======2NO
放电或高温
1、N2
通常状况下，N2的化学性质不活泼。
二、二氧化氮和一氧化氮
氮的氧化物
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
2NO + O2 = 2NO2
2、NO
（1）物理性质：
无色无味气体，不溶于水，有毒
（2）化学性质：
（因此，NO不能与O2大量共存）
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过
呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成
一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。
2、NO2
（1）物理性质：
一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体
密度比空气的大
易液化
易溶于水
（2）化学性质:
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
在这个过程中要通入多少的O2和NO2才能完全转变成HNO3呢？
2NO+O2=2NO2
+）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
NO2与O2以4：1的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸
4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
酸雨对环境的危害
这正是工业文明带来的新课题!
酸 雨pH＜5.6的雨水
空气中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。
危害：破坏农作物、森林、草原，
使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。
1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。
2、酸雨的形成过程：
S
SO2
SO3
H2SO4
硫酸型酸雨：
硝酸型酸雨：
NO2
HNO3
防 治……
主要是固硫和尾气净化。固硫方程式
S + O2点燃SO2
CaO + SO2 = CaSO3
2CaSO3+O2=2CaSO4
环境污染常见的种类：
大气污染
水污染
土壤污染
食品污染
噪声污染
随着手机越来越普及，一些高分贝的个性化手机铃声逐渐成为人们的新宠，然而专家指出，如果手机铃声不加以控制，就很可能成为新的污染源。
手机的铃声音量均可达80分贝以上，而经积分级器测试，距1米处，手机铃声平均为76分贝，距5米仍有60分贝，如果把手机放在耳边时可达129分贝；如果2部手机同时响起距1米可达80分贝，由此可见，手机铃声的确很“吵”
据专家介绍，噪声一般来说，对于睡眠的理想值是30分贝，而脑力劳动是40分贝，体力劳动理想值是70分贝，一个声音超过80、90分贝的时候就会对人的生活造成一定的影响，比如降低人的工作效率，增加人的烦恼度， 它还容易引发工作场所的事故。
专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的工作、休息和交流都会造成一定干扰。为了防止手机铃声成为新的污染源，专家提醒人们不要把手机铃声音量调得过大，即使在公共场所使用手机时，也要注意不要影响他人
新污染源—手机铃声
2月02日：国际湿地日
3月22日：世界水日
4月22日：地球日
5月31日：世界无烟日
6月05日：世界环境日
6月17日：世界防治荒漠化和干旱日
7月11日：世界人口日
9月16日：国际保护臭氧层日
10月4日：世界动物日
10月16日：世界粮食日
12月29日：国际生物多样性日
世界环境日
把保护生态环境成为自己的神圣使命，正成为世界上越来越多人的共识。请看 ---